著者:
Frank Hunt
作成日:
20 行進 2021
更新日:
25 4月 2024
コンテンツ
化学では、 電気陰性度 これは、原子が結合中の電子に及ぼす引力の尺度です。電気陰性度が高い原子は強い強度で電子を引き付けますが、電気陰性度が低い原子は弱い強度でそれを行います。これらの値は、異なる原子が互いに結合したときにどのように動作するかを予測するために使用されるため、このトピックは基礎化学における重要なスキルになります。
手順
3の方法1：電気陰性度の基本概念
原子が電子を共有するときに化学結合が発生することを理解してください。 電気陰性度を理解するには、まず「リンク」とは何かを理解することが重要です。分子ダイアグラムで互いに「接続」された分子内の任意の2つの原子は、それらの間に結合があると言われます。本質的に、これはそれらが2つの電子のセットを共有することを意味します-各原子は結合に原子を提供します。
- 原子が電子を共有して結合する理由に関する正確な理由は、この記事の焦点に対応していません。詳細については、インターネットで化学結合の基本概念を検索してください。
電気陰性度が結合に存在する電子にどのように影響するかを理解します。 2つの原子が1つの結合で2つの電子のセットを共有する場合、2つの原子が常に均等に共有されるとは限りません。それらの1つが、それが結合している原子よりも電気陰性度が高い場合、2つの電子がそれ自体に近づきます。電気陰性度が非常に高い原子は、電子を結合内でその側に引き寄せることができ、他の原子との共有をほぼキャンセルします。- たとえば、NaCl（塩化ナトリウム）分子では、塩素原子の電気陰性度が高く、ナトリウムの電気陰性度が低くなっています。すぐに、電子が引っ張られます 塩素に向かって そして ナトリウムから離れて.
電気陰性度表を参考にしてください。 電気陰性度表には、周期表とまったく同じように配列された元素が表示されますが、各原子には電気陰性度のラベルが付けられています。それらは、いくつかの化学の教科書、技術記事、およびインターネットにも掲載されています。- これは優れた電気陰性度表です。より一般的なポーリングの電気陰性度スケールを使用していることに注意してください。ただし、電気陰性度を測定する方法は他にもあります。その1つを以下に示します。
簡単に推定を行うために、電気陰性度の傾向を覚えておいてください。 電気陰性度表が手元にない場合でも、周期表の場所に基づいてこの値を見積もることは可能です。原則として：- 原子の電気陰性度 増加する に移動すると 正しい 周期表で。
- 原子の電気陰性度 増加する に移動すると アップ 周期表で。
- したがって、右上隅の原子が最も高い電気陰性度値を持ち、左下隅の原子が最も低くなります。
- たとえば、前のNaClの例では、塩素がほぼ最高の最高点にあるため、塩素の方がナトリウムよりも電気陰性度が高いと判断できます。一方、ナトリウムは表の左端にあるため、最も価値の低い原子の1つです。
方法2/3：電気陰性度との関係を見つける
2つの原子間の電気陰性度の差を求めます。 2つの原子が一緒にリンクされている場合、それらの電気陰性度の値の違いは、その結合の質について多くのことを明らかにします。差を見つけるには、最大値から最小値を差し引きます。
- たとえば、HF分子を見ている場合、水素（2.1）の電気陰性度値をフッ素（4.0）の電気陰性度値から差し引きます。 4.0-2.1 = 1,9.
差が0.5未満の場合、結合は共有結合で無極性です。 ここでは、電子はほぼ等しい割合で共有されます。これらの結合は、両端の電荷に大きな違いがある分子を形成しません。極結合は、しばしば破壊するのが非常に困難です。
- たとえば、分子O2 このタイプの接続を示します。 2つの酸素分子の電気陰性度は同じであるため、それらの差は0になります。
差が0.5〜1.6の場合、結合は共有結合で極性があります。 これらの結合は、他の端よりも一端で多くの電子を保持します。これにより、分子は最後に電子が多くなると少し負になり、電子がない場合は少し正になります。これらの結合における電荷の不均衡により、分子はいくつかの特定の反応に参加することができます。
- これの良い例はH分子です2O（水）。 Oは2つのHよりも電気陰性であるため、電子をより近くに保ち、分子全体をO端で部分的に負にし、H端で部分的に正にします。
差が2より大きい場合、結合はイオン性です。 これらの結合では、電子は一方の端に完全に配置されます。最も電気陰性の原子は負の電荷を獲得し、最も電気陰性の原子は正の電荷を獲得します。このタイプの結合により、原子は他の原子と反応したり、さらに極性原子によって分離されたりします。
- この例は、NaCl（塩化ナトリウム）です。塩素は非常に電気陰性であるため、両方の電子を結合から互いに向かって引き寄せ、ナトリウムを正の電荷にします。
差が1.6と2の間にある場合は、金属を探します。 もし そこ 結合に存在する金属。これは、 イオン。他の非金属がある場合、結合は 極性共有結合.
- 金属には、周期表の左側と中央にあるほとんどの原子が含まれます。このページには、どの元素が金属であるかを示す表があります。
- 前のHFの例はそのグループに分類されます。 HとFは金属ではないため、結合は 極性共有.
方法3/3：Mulliken電気陰性を発見する
原子の最初のイオン化エネルギーを見つけます。 マリケン電気陰性度は、上記のポーリングの表にある測定方法とは少し異なる測定方法で構成されています。特定の原子に対するその値を見つけるには、最初のイオン化エネルギーを見つけます。これは、原子に単一の電子を放出させるために必要なエネルギーです。
- この値は、おそらく化学参照物質に含まれています。このページには、使用できる優れた表があります（下にスクロールして検索します）。
- 例として、リチウム（Li）の電気陰性度を調べたいとします。上のページの表では、最初のイオン化エネルギーが 520 kJ / mol.
原子の電子親和力とは何かを調べます。 これは、電子が原子に追加されて負イオンを形成するときに得られるエネルギーの測定値です。繰り返しになりますが、これは参考資料で見つける必要があります。このページには役立つリソースがあります。
- リチウムの電子親和力は 60 kJモル.
マリケンの電気陰性度方程式を解きます。 エネルギー単位としてkJ / molを使用する場合、マリケンの電気陰性度方程式は次のように書くことができます。 ENマリケン =（1.97×10）（E私 + Eそしてその) + 0,19。既知のデータを方程式に挿入し、ENの値を見つけますマリケン.
- この例では、次の解像度に到達します。
- ENマリケン =（1.97×10）（E私 + Eそしてその) + 0,19
- ENマリケン = (1,97 × 10)(520 + 60) + 0,19
- ENマリケン = 1,143 + 0,19 = 1,333
- この例では、次の解像度に到達します。
チップ
- PaulingスケールとMullikenスケールに加えて、Allred-Rochow、Sanderson、Allenなどの他の電気陰性度スケールがあります。それらのそれぞれは電気陰性度を計算するための独自の方程式を持っています（そしてそれらのいくつかは非常に複雑になる可能性があります）。
- 電気陰性 単位がありません.
