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• 方法1試行錯誤法による方程式のバランス
• 方法2代数的方法で方程式を平衡化する

この記事の内容：試行錯誤による方程式のバランスをとる代数的方法による方程式のバランスをとる

化学では、化学反応の間に起こったことを方程式が確立します。方程式の左側に、実験に使用した試薬を配置し、右側に実験中に得られた生成物を配置します。化学反応中の質量保存の原理（Lavoisier）によれば、原子は消えず、生成もされず、それらは異なって結合します。要約すると、方程式の左側と右側の各要素には同じ数の原子が必要です。そのため、バランス式は常にバランスが取れていなければなりません。

ステージ

方法1試行錯誤法による方程式のバランス

1. 
   

   
   バランス式に注意してください。 次の方程式を扱います。
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • これはプロパン燃焼の方程式です（C₃H₈）酸素中：水と二酸化炭素が得られます。

2. 
   

   
   原子を数えます。 方程式の片側に各要素の原子の数を入力し、次にもう一方に入力します。このため、インデックスを考慮に入れてください。インデックスがない場合、インデックスは1です。
   • 左側には、3つの炭素原子、8つの水素、2つの酸素があります。
   • 右側には、炭素原子1個、水素原子2個、酸素原子3個があります。

3. 
   

   
   水素と酸素を一時的に取っておきます。

4. 
   

   
   適切な要素でバランスを取り始めます。 私たちは常に、反応の前後にある分子の分子から始めます。いくつかある場合は、分子の1つに1価のものを取ります。ここでは、炭素原子から始めます。

5. 
   

   
   
   
   炭素原子のバランスを取ります。 右側に、二酸化炭素分子（CO₂）炭素ラトームが単独で存在する場合。 3を入れて、残りの3つの原子を取得します。
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • したがって、係数（3CO₂）およびインデックス（Cのおかげで左側の3つの炭素原子₃H₈).
   • 方程式には、必要なすべての係数を入れることができますが、手がかりに触れることはできません。

6. 
   

   
   水素原子のバランスを取ります。 方程式の左側に8つあるので、同じくらい必要です。
   • C₃H₈ + O₂ --> 4H₂O + 3CO₂
   • 右側では、水分子内で水素が二価であるため、係数4を入力します。インデックス2は、2つの水素原子が関連付けられていることを示します。
   • 右側の水素原子の数を取得するには、係数4にインデックス2または8原子を乗算します。
   • 酸素の原子については、右側に、3COの3つの分子に由来する片側に6つあります₂ （3 x 2 = 6原子）および4 Hの4分子からの4₂O（4 x 1 = 4原子）、つまり合計10原子の酸素。

7. 
   

   
   
   
   酸素の原子のバランスを取ります。
   • 炭素と水素のバランスのため、酸素原子の数は方程式の両側で同じではありません。以前、右側に10個の酸素原子があることがわかりました（4個は水分子から、6個は二酸化炭素分子から）。左側にあるのは2つだけです（Oから₂).
   • 酸素のバランスをとるには、左側の酸素分子に5の係数を追加します。左側に10個の酸素原子があり、右側にもう1個の酸素原子があります。
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂

     
     

     
     
   • すべての原子（炭素、水素、酸素）のバランスが取れています。方程式はバランスが取れています。

方法2代数的方法で方程式を平衡化する

1. 
   

   
   バランスをとる方程式を書きます。 各分子にリテラル係数を割り当てます。それらを呼び出します 持っています, B, C と D.

2. 
   

   
   他のリテラル係数の値を見つけます。 お願いします 持っています = 1.

3. 
   

   
   これらの係数間の関係を見つけます。 左（試薬）と右（製品）を見て、これらの異なる係数間の関係を確立します。
   • 次の式を使用します。aPCl5+ bH2O = cH3PO4 + dHCl。 a = 1、つまりc = a、d = 5aおよび2b = 3c + dであると述べられています。計算済み、c = 1、d = 5、b = 4。