コンテンツ

• ステップ

陽子、中性子、電子は、原子を形成する3つの主要な粒子です。その名前が示すように、前者は正に帯電し、後者は電荷を持たず（中性）、3番目は負に帯電します。電子の質量はごくわずかですが、陽子と中性子の質量はほぼ同じです。周期表の情報だけを使って、原子内のそれぞれの数を見つけることができます。

ステップ

パート1/2：陽子、電子、中性子の計算

1. 

   周期表を取得します。 元素を原子構造で整理した絵です。色で分類され、各要素に1文字、2文字、または3文字の一意の略語が付けられます。その他の情報には、原子量と数が含まれます。
   • あなたはオンラインまたは化学の本で周期表を見つけることができます。

2. 

   
   
   周期表で元素を見つけます。 元素を原子番号で整理し、金属、非金属、メタロイド（半金属）の3つの主要なグループに分けます。他のグループには、アルカリ金属、ハロゲン、希ガスが含まれます。
   • グループ（列）またはピリオド（行）を使用すると、テーブル内で要素を見つけやすくなります。
   • 他のプロパティがわからない場合は、要素のシンボルを検索することもできます。

3. 

   
   
   原子番号を見つけます。 これは、要素記号の上、正方形の左上隅にあります。原子番号は、その元素の1つの原子を形成する陽子の数を示します。
   • たとえば、ホウ素（B）の原子番号は5であるため、陽子は5つです。

4. 

   
   
   電子の数を決定します。 陽子は、原子核内の正電荷を持つ粒子です。電子は負に帯電した粒子です。したがって、中性元素は同じ数の陽子と電子を持ちます。
   • たとえば、ホウ素（B）の原子番号は5であるため、5つの陽子と5つの電子があります。
   • ただし、元素に正または負のイオンが含まれている場合、陽子と電子は同じにはなりません。それらを計算する必要があります。イオン番号は、要素の後に小さな上付き文字として表示されます。

5. 

   原子量を探します。 中性子の数を見つけるには、最初に原子量を見つける必要があります。この値は、元素の原子の平均質量であり、元素の記号の下にあります。
   • 原子量を次の整数に丸めます。たとえば、ホウ素の原子量は10.811ですが、11に切り上げることができます。

6. 

   原子量から原子番号を引きます。 中性子の数を見つけるには、質量から原子番号を引く必要があります。原子番号は、すでに特定されている陽子の原子番号と等しいことを忘れないでください。
   • ホウ素の例では、11（原子量）-5（原子番号）= 6中性子

パート2/2：存在するイオンで電子を計算する

1. 

   イオンの数を特定します。 要素の後に小さな上付き文字として表示されます。イオンは、電子の追加または除去のために正または負の電荷を持つ原子です。イオンでは、陽子の数は同じままですが、電子の数は変化します。
   • 電子は負の電荷を持っているので、それが取り除かれると、イオンは正になります。より多くの電子が追加されると、イオンは負になります。
   • たとえば、Nの電荷は-3ですが、Caの電荷は+2です。
   • 要素の後に上付き文字がない場合は、この計算を行う必要がないことに注意してください。

2. 

   原子番号から電荷を引きます。 イオンが正電荷を帯びている場合、原子は電子を失っています。それらの残りの量を計算するには、原子番号から追加の電荷の量を引きます。陽イオンの場合、電子よりも陽子が多くなります。
   • たとえば、Caは+2の電荷を持っているため、自然な状態から2つの電子を失っています。カルシウムの原子番号は20なので、イオンには18個の電子があります。

3. 

   マイナスイオンの原子番号に電荷を追加します。 イオンが負の電荷を持っているとき、原子は電子を獲得しています。それらの総数を計算するには、原子番号に追加の電荷の量を追加するだけです。マイナスイオンの場合、陽子は電子よりも少なくなります。
   • たとえば、Nの電荷は-3であるため、中性状態と比較すると3つの電子を獲得しました。窒素の原子番号は7なので、このイオンには10個の電子があります。